Презентация на тему сероводородная кислота

Какой еще оксид серы вам известен? (Открывает на схеме-портрете SO3.) Каков характер этого оксида? Серная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Составьте уравнение реакции взаимодействия сероводорода с избытком кислорода. Гидроксид-ионы входят в состав щелочей и при их растворении переходят в раствор. Последние публикации: Главная / Энциклопедия / Термин, определение, понятие: Сероводород Просмотров 224 Рекомендуемый контент: . Карбонат-ион тоже слабое основание, хотя и более сильное, чем гидрокарбонат-ион. При горении сероводорода в избытке кислорода образуется оксид серы(IV) – еще один родственник серы (открывает на схеме-портрете SO2). Перечислите области применения этого вещества. (Слайд 4.) Каков характер этого оксида? Путешествие в страну элементов. М.: Молодая гвардия, 1963; Компакт-диск «1С: Образовательная коллекция. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. Энциклопедия для детей. Аналогично через степень протолиза можно выразить и константу основности основания, поэтому в общем виде Это уравнение представляет собой математическое выражение закона разбавления Оствальда. Тоже происходит и с молекулой фтороводорода, и, следовательно, фтороводород тоже проявляет свойства кислоты.

Смотрите также: Договор при вязке между сукой и кобелем

Для грубой оценки степени протолиза это уравнение можно использовать и при концентрациях до 0,1 моль/л. Кислотно-основные реакции – процессы обратимые, но не всегда. Механизм реакции для гидроксида состава M(OH)2: . Пример 2. Реакция раствора серной кислоты с гидроксидом меди. Главная / Химия / Сероводород X Код для использования на сайте: № слайда 1 Описание слайда: Неорганическая химия Сероводород № слайда 2 Описание слайда: Сероводород, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом. Поэтому в этом параграфе мы рассмотрим реакции в растворах, протекающие при взаимодействии ионов оксония с различными веществами, содержащими частицы-основания. Сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды вступают в реакции обмена. Каково положительное значение сероводорода? (Ответы учащихся.) Знаете ли вы, что сероводород является реактивом на ионы серебра? H2S + 2Ag+ = Ag2S + 2H+. Почему ювелирные изделия из серебра слегка чернеют на воздухе? Учащиеся выполняют задание на местах в схемах-конспектах и у доски. Поэтому для сравнения силы разных кислот определяют, насколько легко эти кислоты отдают протоны молекулам растворителя. Образовательные: повторить строение атома серы, строение молекул, особенности физических и химических свойств важнейших соединений серы; показать учащимся генетическую связь между соединениями серы; рассмотреть экологические проблемы, связанные с переработкой соединений серы.

Смотрите также: Курсовая работа по бизнес плану магазина

Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. Слайд 1Химические свойства серной кислоты Денисова Н.В. МОУ СОШ №2 ПГТ.СпировоСлайд 2Цели урока: Знать строение и свойства серной кислоты. Презентация на тему: » Производство серной кислоты контактным способом. Соли, в состав которых входят такие анионы, называются кислыми солями. С. Т. Жуков Химия 8-9 класс 12.4. Сила кислот и оснований Направление смещения кислотно-основного равновесия определятся следующим правилом:Кислотно-основные равновесия смещены в сторону более слабой кислоты и более слабого основания. Ответы для самопроверки выводятся на экране. IV. Рефлексия. Формирование мышления учащихся через активизацию представлений о взаимосвязи строения веществ с их свойствами; обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения серы». Задачи. Благодаря высокой гигроскопичности применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты. Почему? (Ответы учащихся.) Назовите значение максимальной степени окисления серы. Кислородсодержащие 1.Кислотный оксид+вода SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4 2.Неметалл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4 Бескислородные 1.Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl 2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4 Химические свойства.

Смотрите также: Инструкция по ремонту двигателя honda gx 200

Какое вещество образуется в результате процесса взаимодействия сернистого газа с водой? (Слайд 5.) Итак, открываем формулу очередного члена семьи серы H2SO3. Для сернистой кислоты также характерны два ряда солей. Реагирует с водой с образование H 2 SO 3. Типичный кислотный оксид. Константы кислотности и основности, как правило, определяются экспериментально. Механизм разложения можно представить себе следующим образом: Суммарные химические уравнения: H3O + HCO3 = CO2 + 2H2O HBrр + NaHCO3р = NaBrр + CO2 + H2O. Пример 3. Реакции, протекающие при сливании растворов хлорной кислоты и карбоната калия.

Поэтому соляная кислота относится к сильным кислотам, а плавиковая – к слабым. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны. Как вы уже, наверное, заметили, у кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакций есть много общего. Перед вами схема «Семейный портрет серы». По ходу урока мы будем вспоминать соединения серы и к концу урока откроем все имена персонажей фотографии. Примеры кислых солей и их названий: KHS – гидросульфид калия, NaHSO4 – гидросульфат натрия, LiHSO3 – гидросульфит лития, Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция, KH2PO4 – дигидрофосфат калия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия.

Сероводород Н2S бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Поэтому в этих растворах преобладающей реакцией будет реакция самих частиц-кислот с частицами-основаниями, а не реакции ионов оксония. Такие реакции идут до конца, так как из сильной кислоты и сильного основания образуется очень слабый амфолит (вода). Пример. Подведение учащихся к выводу о том, что окислительные свойства концентрированной серной кислоты обусловлены атомом серы, находящимся в максимальной степени окисления.) Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью. Таблица Степени окисления серы –2 +4 +6 Учащиеся выполняют задание. Амфолит – частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя. Учащиеся выполняют эксперимент, пишут уравнения реакций на доске и в схемах-конспектах. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой.

Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Какие два ряда солей образует сероводородная кислота? (Слайд 3.) Назовите формулы гидросульфида калия, сульфида алюминия. (Учитель открывает на схеме формулы НS– и S2–.) В молекуле сероводорода сера находится в минимальной степени окисления. Плохо! Видно за версту- Это не годиться. 20. Действие концентрированной серной кислоты на сахар 21. Ожоги кожи рук серной кислотой При попадании на кожу серная кислота вызывает долго незаживающие ожоги. Следовательно, преобладающей будет реакция между ионами оксония и частицами-основаниями.

Составьте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах. Где применяются соединения серы. -Назовите важнейшие соединения минералы серы. Следовательно, в воде хлороводород проявляет свойства кислоты, а сама вода – свойства основания. Начнем с самых сильных оснований. а) Реакции ионов оксония с оксид-ионами Среди очень сильных оснований важнейшим является оксид-ион, входящий в состав основных оксидов, которые, как вы помните, представляют собой ионные вещества. Это еще одна аллотропная модификация серы – пластическая сера. Кроме таких гидратированных катионов, существуют гидратированные катионы и другого типа, например: [K(H2O)n] или [Ba(H2O)n]2 . В этих сложных частицах молекулы воды связаны с центральным ионом электростатическими силами, а число молекул воды непостоянно. При вливании воды в серную кислоту, при контакте с поверхностью кислоты, она сразу же вступает в бурную реакцию, разогревается, вскипает, разбрызгивается из сосуда и может попасть в глаза, в лицо. Как и в случае основных оксидов или нерастворимых оснований, в этом случае реакция тоже протекает на поверхности нерастворимой соли. Как правильно хранить азотную кислоту? На каком свойстве азотной кислоты это основано? Структурные формулы этих частиц можно изобразить двумя способами: или Причина кислотных свойств таких ионов в том, что на атомах водорода, входящих в их состав, образуется большой положительный частичный заряд, значительно больший, чем на атомах водорода в свободных молекулах воды. Прошу вас прицепить вагоны к паровозу таким образом, чтобы последовательность формул на вагонах соответствовала стадиям производства серной кислоты контактным способом.

Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. 2 Сера Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Create a clipboard You just clipped your first slide!

Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является деаминирующим агентом. III. Химия элементов-неметаллов 5.15. Применение серы и её соединений Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, черного пороха, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров. Например, серу содержат свинцовый блеск (основной компонент – сульфид свинца PbS) и медный блеск (основной компонент – сульфид меди Cu2S). Сера образует несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Реагирует с водой с образование H 2 SO 4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и вода) и основными оксидами. Развивающие: развитие познавательного интереса школьников, совершенствование умений анализировать и сравнивать, участвовать в проблемном диалоге.

Похожие записи: